Question

由1mol X气体和1mol Y气体和催化剂放入反应容器中，发生反应X+Y?Z，实验测得Z%随T的变化曲线如图所示：
（1）当温度T＜T₀时，v_正

 

v_逆；
（2）当温度T=T₀时，v_正

 

v_逆；
（3）该反应的正反应是

 

热反应，其判断依据是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：根据图象可知，T₀时Z%达到最大，说明此时处于平衡状态，则：v_正=v_逆，所以当温度T＜T₀时，反应向着正向移动，v_正＞v_逆；
当温度T＞T₀时，Z%减小，说明平衡向着逆向移动，该反应一定为放热反应．

解答： 解：（1）T₀时Z%达到最大，说明此时处于平衡状态，则：v_正=v_逆，所以当温度T＜T₀时，反应向着正向移动，v_正＞v_逆，
故答案为：＞；
（2）当温度T=T₀时，根据图象可知，T₀时Z%达到最大，说明此时处于平衡状态，则：v_正=v_逆，
故答案为：=；
（3）根据图象曲线变化可知，当温度T＞T₀时，Z%减小，说明平衡向着逆向移动，逆反应方向为吸热反应，则该反应一定为放热反应，
故答案为：达到平衡状态后升高温度，Z%减小，说明平衡向着逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应．

点评：本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握化学平衡状态及其影响，正确判断图象中的平衡状态为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力．