(1)在标准状况下.由CO2和SO2组成的混合气体8.96L.质量是23.6g.此混合物中CO2和SO2的物质的量比是 ① .SO2的体积分数是 ② . S和O的原子个数比是 ③ .3的溶液中含Fe3+ 5.6g.则溶液中SO42-的物质的量浓度是 ④ .(3)在反应:3Cu+8HNO32+2NO↑+4H2O中.得电子的物质是 ⑤ .参加反应HNO3的和被还原的HNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（共16分）

（1）在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g。此混合物中CO2和SO2的物质的量比是 ① ，SO2的体积分数是 ② ， S和O的原子个数比是 ③ 。

（2）现有200 ml Fe2(SO4)3的溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是 ④ 。

（3）在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，得电子的物质是 ⑤ ，参加反应HNO3的和被还原的HNO3分子个数比为 ⑥ ，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为 ⑦ mol。

练习册系列答案

相关题目

下列关于元素周期表的说法中正确的是

A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10

B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

D．过渡元素全部是金属元素

一定条件下可以大量共存的离子组是

A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．ClO-、Cl-、Na+、H+ D．Ba2+、K+、SO42-、H+

下列实验操作中，装置选择不合理的是

洗气瓶

快速制备少量NH3

H2的尾气处理

测量NO的体积

除去乙烯中的SO2

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用海水制盐 B．从海水中提取镁

C．从海水中提取溴 D．从海带中提取碘

用化学符号填空：

（1）①氯化亚铁中的阳离子；②标出碳酸钡中钡元素的化合价；③三个钙原子________。

（2）①SO3中“3”的含义：；②Mg2+中“2”的含义：。

（3）“候氏制碱法”中的创始人。

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子中的一种或几种．当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示．

（1）原溶液中一定含有____________，一定不含有____________；

（2）cd段发生的离子反应为___ _________；

（3）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为__________________．

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2

B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O

试题分类