题目内容

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子中的一种或几种．当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示．

（1）原溶液中一定含有____________，一定不含有____________；

（2）cd段发生的离子反应为___ _________；

（3）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为__________________．

练习册系列答案
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下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是

A．淡黄色试液红褐色沉淀 说明原溶液中一定含所有FeCl3

B．H3PO3+2NaOH（足量）= Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸

C．新收集的酸雨白色沉淀 酸雨中一定含有SO42﹣

D．CaO Ca（OH）2 NaOH 用生石灰制备NaOH溶液

（共16分）

（1）在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g。此混合物中CO2和SO2的物质的量比是 ① ，SO2的体积分数是 ② ， S和O的原子个数比是 ③ 。

（2）现有200 ml Fe2(SO4)3的溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是 ④ 。

（3）在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，得电子的物质是 ⑤ ，参加反应HNO3的和被还原的HNO3分子个数比为 ⑥ ，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为 ⑦ mol。

“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是

A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．2 g H2含有的氢原子数目为NA

B．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NA

C．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA

D．1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是

设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

B．向NH4Al(SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH）2溶液，离子方程式为：

NH4+ ＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3•H2O

C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存

D．葡萄糖(C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存

把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是

A．3.18 g B．2.21 g C．5.28 g D．4.22 g

(6分)已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；

③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] H2SO4 =[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O

（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）；

（2）配平反应③的化学方程式 ；

（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序： 。

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