题目内容

用化学符号填空：

（1）①氯化亚铁中的阳离子 ；②标出碳酸钡中钡元素的化合价 ；③三个钙原子________。

（2）①SO3中“3”的含义： ；②Mg2+中“2”的含义： 。

（3）“候氏制碱法”中的创始人 。

练习册系列答案
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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为 。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。

（4）X2M的燃烧热ΔH =-a kJ·mol-1；写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。

（5）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。

（6）熔融状态下；Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)；反应原理为2Z+FeG2Fe+2ZG

放电时；电池的正极反应式为 ；充电时； (写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向NH4Al（S04）2溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：

2Ba2++ 40H一+2S042-+ Al3+=2BaS04↓+2H20+ Al02一

B．向NaHS04溶液中滴人Ba（OH）2溶液至S042-完全沉淀：

2 H++S042-+Ba2++20H- =BaS04↓+2H20

C．向0. 1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：

HA-十OH-=A2-+H20

D．向1L lmol．L-1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2：

2Cl2 +2Fe2++2Br—=4Cl-十2Fe3++ Br2

（共16分）

（1）在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g。此混合物中CO2和SO2的物质的量比是 ① ，SO2的体积分数是 ② ， S和O的原子个数比是 ③ 。

（2）现有200 ml Fe2(SO4)3的溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是 ④ 。

（3）在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，得电子的物质是 ⑤ ，参加反应HNO3的和被还原的HNO3分子个数比为 ⑥ ，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为 ⑦ mol。

实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是

①

②

③

④

A．实验①中溶液变黄色 B．实验②试管中混合溶液变血红色

C．实验③中烧瓶内溶液变红色 D．实验④中出现砖红色沉淀

“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是

A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．2 g H2含有的氢原子数目为NA

B．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NA

C．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA

D．1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

B．向NH4Al(SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH）2溶液，离子方程式为：

NH4+ ＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3•H2O

C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存

D．葡萄糖(C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

Y

Z

X

W

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

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