题目内容
4．目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构简式为：
．有关该物质的说法正确的是（ ）| A． | 它属于芳香烃 | B． | 它是苯的同系物的含氧衍生物 | ||
| C． | 它可发生消去反应 | D． | 它可与NaOH溶液反应 |
分析 由结构可知，分子中含酚-OH及苯环，结合酚性质来解答．
解答 解：A．含O元素，为烃的衍生物，故A不选；
B．含3根苯环与苯的结构不相似，不是苯的同系物的含氧衍生物，故B不选；
C．酚-OH不能发生消去反应，故C不选；
D．含酚-OH，与NaOH反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚的性质，题目难度不大．
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16．某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C7H6O5 | |
| B． | 可发生加成和取代反应 | |
| C． | 分子中含有两种官能团 | |
| D． | 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+ |
15．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ③⑤⑥ | D． | ①②③ |
12．下列说说法中，正确的是（ ）
| A． | 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 | |
| B． | 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 | |
| C． | 同一主族元素的氢化物，相对分子质贤越大，它的沸点一定越高 | |
| D． | 在周期表中，主族序数都等于该族元素的最外层电子数 |
19．下列说法或表达正确的是（ ）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42-、H+
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42-、H+
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②③ | C． | ④⑤ | D． | ②④ |
9．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
| A． | 苯分子的比例模型： | B． | HF的电子式：H：F | ||
| C． | Cl-离子的结构示意图： | D． | NH4Cl的电子式： |
16．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如表所示：
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，
溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；
溶液中可能存在的离子是K+、Cl-．
（2）请设计实验验证原溶液中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
（1）溶液中肯定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，
溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；
溶液中可能存在的离子是K+、Cl-．
（2）请设计实验验证原溶液中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-．
13．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（ ）
| A． | 元素周期表有七个横行，也是七个周期 | |
| B． | 元素周期表有十八个纵行，也是十八个族 | |
| C． | 表中所含元素种类最少的周期是第一周期 | |
| D． | 表中所含元素种类最多的族是ⅢB族 |
