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能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使

燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

A.  化学能                B.  热能   

C.  生物能                D.  电能


B


练习册系列答案
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下列说法正确的是                                                       

A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)  △H= -1.5 kJ·mol-1

设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

B.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

C.1 mol A13+含有核外电子数为3NA

D.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4NA

空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因                                                                            。

氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )

如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是                   。

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化 

碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

发生器用冰水冷却的原因是___________ __     _。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________       ；

浓硫酸的作用：                        、______________、         _。

取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水

   充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量

为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

（精确到2位小数）

对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是

A．提高反应物的平衡转化率            B．改变反应的ΔH.

C．增大正反应速率，减小逆反应速率    D．以同样程度改变正逆反应的速率

对于可逆反应：m A(g) + n B(g) x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反        应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 

A．△H > 0， m + n > x               B．△H > 0， m + n < x 

C．△H < 0， m + n < x               D．△H < 0， m + n > x

设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

B.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

C.1 mol A13+含有核外电子数为3NA

D.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4NA

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是        

A. 放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2

B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O

C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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