高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为: 下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为:Zn - 2e— + 2OH— == Zn(OH)2 B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O C. 放电时每转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn - 2e^— + 2OH^— == Zn（OH）₂

B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）₃ -3e^— + 5OH^— == FeO₄^2— + 4H₂O

C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

练习册系列答案

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能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使

燃烧产物，如CO₂、H₂O、N₂等重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

A. 化学能 B. 热能

C. 生物能 D. 电能

下列离子方程式中，错误的是

A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl₂+H₂O+Ag⁺→AgCl↓+H⁺+HClO

B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu²⁺+ S^2- → CuS↓

C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO^-+ H₂O + CO₂→ HCO₃^-+ HClO

D. 向NaHCO₃溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^－→ BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

下列说法中正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C.熵增加且放热的反应一定是自发反应

D.非自发反应在任何条件下都不能实现

（1）今有2H₂+O₂2H₂O反应，构成燃料电池，则电极反应式为：负极____________________、正极__________________。

（2）如把H₂改为甲烷，KOH做导电物质，则负极电极反应式为_____________

根据氢原子和氯原子的核外电子排布,对Cl₂和HCl分子中形成的共价键描述正确的

A．两者都为ss σ键

B．两者都为pp σ键

C．前者为pp σ键,后者为sp σ键

D．前者为ss σ键,后者为sp σ键

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

将1L 0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol·L^－1 HCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与足量(CH₃COO)₂Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

A．(5a－2b) kJ B．(4b－10a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ

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