题目内容
对于可逆反应：m A(g) + n B(g) 
x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反 应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是
A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x
A
pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速（1）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
①工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3
则2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g) 的反应热ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
②生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ΔH4。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）；
（2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C－C | C－H | H－H | C－O | C=O | H－O |
| 键能/kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 750 | 463 |
计算反应上述反应的焓变△H=_____________。
（3）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ/mol
请回答下列问题：
①生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：
CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝—890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝—566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
（5）已知热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+
O2(g);△H=+765.2 kJ·mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
在该反应中是
s σ键