题目内容

下列说法正确的是（ ）

A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2

B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操怍

D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液

练习册系列答案
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某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-；HB-H++B2-，回答下列问题：

（1）NaHB溶液显___________（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是___________。

（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是___________（填字母）．

A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2

B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（K+）

D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L

（3）已知常温下H2B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s） Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．

①温度升高时，Ksp ___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和离子方程式说明）。

（4） 已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是___________。

（5）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

关于工业转化图(见图)，下列说法不正确的是

A．该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法

B．从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂

C．该过程中①②是加成反应

D．该过程中③④是酯类的水解

下列关于化学实验的说法正确的是（ ）

A．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热蒸干得到氯化钠晶体。

B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合

C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而增大气体的吸收量。

D．为了降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率，可以用稀硝酸代替浓硝酸

下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（ ）

A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈

B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2 - 4e－===4OH－

D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－2e－===Fe2＋

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是( )

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．还原性：W-＞Z2-

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为( )

A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH=xkJ·mol－1

已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1

2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=bkJ·mol－1

S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2=ckJ·mol－1，则x为( )

Ａ．a＋b－c B．c－3a－b C．3a-b+c D． c－a－b

莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )

A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

B．莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同

C．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同

D．两种酸都能与溴水反应

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