Question

3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和 为22，W与Y同主族，W^2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：Y＞X＞W
• B． 单质的氧化性：W＞Y＞Z
• C． 化合物YW₂具有强氧化性
• D． 化合物YW₂中只含共价键

Answer 1

分析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W^2-具有与氖原子相同的电子层结构，则W为O元素；W与Y同主族，Y为S元素，结合原子序数可知Z只能为Cl，它们的最外层电子数之和为22，X的最外层电子数为22-6-6-7=3，结合原子序数可知X为Al，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞W＞X，故A错误；
B．非金属性W＞Z＞Y，则单质的氧化性为W＞Z＞Y，故B错误；
C．SO₂中S为+4价，为中间价，具有氧化性和还原性，故C错误；
D．SO₂中只有S、O之间的共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．