能正确表示下列过程的离子方程式是( )A．S和热NaOH溶液的反应:4S+8NaOH═3Na2S+Na2SO4+4H2OB．除去CO2中的CO:2CO+O2═2CO2C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体:SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4+2H++Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．能正确表示下列过程的离子方程式是（　　）

	A．	S和热NaOH溶液的反应：4S+8NaOH═3Na₂S+Na₂SO₄+4H₂O
	B．	除去CO₂中的CO：2CO+O₂═2CO₂
	C．	向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
	D．	向漂白粉溶液中通入少量SO₂气体：SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-═CaSO₄+2H⁺+Cl^-

分析 A．该反应为化学方程式，不是离子方程式；
B．该反应不是离子反应，不存在离子方程式；
C．氢氧化铁比氢氧化铜更难溶，实现了沉淀转化；
D．二氧化硫少量，氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸．

解答解：A．4S+8NaOH═3Na₂S+Na₂SO₄+4H₂O为化学方程式，其离子方程式为：4S+8OH^-═3S^2-+SO₄^2-+4H₂O，故A错误；
B．反应2CO+O₂═2CO₂不属于离子反应，无法书写离子方程式，且除去CO应该通过灼热的氧化铜，故B错误；
C．向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂，反应的离子方程式为：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，故C正确；
D．漂白粉溶液中通入少量SO₂气体，氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，正确的离子方程式为：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2N_A
	B．	5.4g水所含的分子数为0.3N_A
	C．	一个氧气分子的质量是32/N_Ag
	D．	含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N_A

10．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（　　）

7．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	滴加甲基橙显黄色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-
	B．	pH=1的无色溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
	C．	水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、CO₃^2-、Br^-、AlO₂^-
	D．	所含溶质为Na₂CO₃的溶液：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Al³⁺

14．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OB		B．	Cl₂+H₂O=HCl+HClO
	C．	CaO+H₂O=C a（OH）₂		D．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂

4．图象法是研究化学反应的焓变的一种常用方法．

（1）已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═=2AB（g）的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是B．
A．每生成2mol AB时吸收 b kJ 热量
B．该反应热△H=+（a-b） kJ•mol^-1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol A-A和1mol B-B键时放出a kJ能量
（2）在微生物作用的条件下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．两步反应的能量变化如2图所示：1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的热化学方程式是NH₄⁺ （aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^- （aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ•mol^-1．
（3）图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素．
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热△H的关系为非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．

11．有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则
（1）D为MgCl₂；（写化学式）
（2）分别写出下列反映的三个离子方程式
①A与足量的硫酸溶液2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
②C与足量的硫酸溶液2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑；
③C与少量的氢氧化钠溶液OH^-+HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O．

8．已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨．当温度过高时，WO₂（s）会转变为WO₂ （g）．请根据以下反应：
WO₂ （s）+2H₂ （g）═W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂ （g）+2H₂═W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ•mol^-1
计算出WO₂ （s）═WO₂ （g）的△H．

9．下列有关实验操作错误的是（　　）

	A．	用胶头滴管取少量液体试剂		B．	用纸槽向试管底部加入粉未状药品
	C．	用燃着的酒精灯点燃另一盞酒精灯		D．	用排水法收集难溶于水的气体

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