题目内容
8．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 | |
| B． | 聚乙烯可发生加成反应 | |
| C． | 所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 | |
| D． | 符合分子式C5H12的物质有4种 |
分析 A．乙醇与水互溶，碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；
B．聚乙烯不含碳碳双键；
C．单糖不能发生水解；
D．符合分子式C5H12的物质，为烷烃，只有碳链异构．
解答 解：A．乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇与碳酸钠不反应不分层，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．聚乙烯中不含C=C，则不能发生加成反应，故B错误；
C．单糖不能水解，而二糖、多糖及油脂和蛋白质都能发生水解反应，故C错误；
D．符合分子式C5H12的物质，为烷烃，只有碳链异构，只有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、鉴别、有机反应、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．反应2A（g）?2B（s）+C（g）△H＞0，要使逆反应速率降低，应采取的措施是（ ）
| A． | 减压 | B． | 升温 | ||
| C． | 加压 | D． | 从体系中分离出一部分B物质 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温时，某溶液的 pH小于7，则该溶质一定是酸或强酸弱碱盐 | |
| B． | 室温时，0.1mol•L-1 一元酸 HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸电离度约为0.1% | |
| C． | 浓度均为 0.01mol•L-1 的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合，混合溶液中：（CH3COO- ）+c（CH3COOH）=0.02 mol?L-1 | |
| D． | 在温度不变的情况下，向MgCO3饱和溶液中加入Na2CO3溶液，MgCO3 将会析出，但Ksp不变 |
13．-定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），己知起始投入4molA（g）和2molB（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol•L-1•s-1 | |
| B． | 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 2s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成 | |
| D． | 2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol•L-1 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸雨和温室效应都与化石燃料的使用有关 | |
| B． | 水体富营养化主要是因为水中含有较多的碳、氮等元素 | |
| C． | 天然气水合物，又称可燃冰，其主要可燃成分是氢气 | |
| D． | 聚酯纤维和光导纤维都是有机高分子材料 |
6．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+ | |
| B． | 原溶液一定存在Cl-和Na+ | |
| C． | 原溶液中c（Cl-）≥0.2mol•L-1 | |
| D． | 若原溶液中c（NH4+）=0.05mol•L-1 |
