题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 酸雨和温室效应都与化石燃料的使用有关 | |
| B． | 水体富营养化主要是因为水中含有较多的碳、氮等元素 | |
| C． | 天然气水合物，又称可燃冰，其主要可燃成分是氢气 | |
| D． | 聚酯纤维和光导纤维都是有机高分子材料 |
分析 A．化石燃料燃烧排放出二氧化碳、二氧化硫；
B．N、P元素可使水中藻类植物大量生长；
C．天然气水合物，又称可燃冰，为甲烷水化物；
D．光导纤维的成分为二氧化硅．
解答 解：A．化石燃料燃烧排放出二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫可导致酸雨发生，二氧化碳可引起温室效应，故A正确；
B．N、P元素可使水中藻类植物大量生长，使水体富营养化，与C元素无关，故B错误；
C．天然气水合物，又称可燃冰，为甲烷水化物，主要成分为甲烷，故C错误；
D．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而聚酯纤维是有机高分子材料，故D错误；
故选A．
点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染问题、能源和材料为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的环境污染物，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．（1）Al2（SO4）3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是Al2（SO4）3（填化学式），将NaHCO3与Al2（SO4）3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式表示）
（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯．当100mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+先沉淀（填离子符号），要使0.3mol•L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10-5 mol•L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6.5（KspCu（OH）2=1×10-20）
（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯．当100mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
11．如果25℃时，KW=1.0×10-14，某温度下Kw=1.0×10-12．这说明（ ）
| A． | 某温度比常温要高 | B． | 前者的c（H+）较后者大 | ||
| C． | 水的电离过程是一个放热过程 | D． | 某温度下，pH=7时的溶液呈中性 |
8．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 | |
| B． | 聚乙烯可发生加成反应 | |
| C． | 所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 | |
| D． | 符合分子式C5H12的物质有4种 |
15．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
（1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂．
（1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂．
| A． | （1）（2） | B． | （2）（5） | C． | （3）（5） | D． | （4）（6） |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中不可能含有共价键 | |
| B． | 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| C． | 非极性键只存在于双原子单质分子里 | |
| D． | 金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键 |
1．利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用．其工作流程如图：
（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、AlO2-、OH-．
（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是0.3 mol．
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离．
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al．冶炼Al的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3O2↑+4Al．
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是NaHCO3．
③已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是0.01mol/L．
（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7．
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶，过滤得到K2Cr2O7粗品．
（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、AlO2-、OH-．
（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是0.3 mol．
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离．
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al．冶炼Al的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3O2↑+4Al．
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是NaHCO3．
③已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是0.01mol/L．
（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7．
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
| 化合物名称 | 0°C | 20°C | 40°C | 60°C | 80°C |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
| K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
18．为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质，可以采用的方法是（ ）
| A． | 通过酸性高锰酸钾溶液 | B． | 通过澄清石灰水 | ||
| C． | 通过饱和Na2CO3溶液 | D． | 通过氢氧化钠溶液 |
19．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
| A． | 温室效应 | B． | 酸雨 | C． | 臭氧空洞 | D． | 光化学烟雾 |