题目内容
16．反应2A（g）?2B（s）+C（g）△H＞0，要使逆反应速率降低，应采取的措施是（ ）| A． | 减压 | B． | 升温 | ||
| C． | 加压 | D． | 从体系中分离出一部分B物质 |
分析 要使逆反应速率降低，则减小浓度、温度、压强等，注意B为固体的特点，以此解答该题．
解答 解：A．减压，反应速率减小，但平衡正向移动，A的浓度减小，故A选；
B．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故B不选；
C．加压，反应速率增大，平衡逆向移动，故C不选；
D．B为固体，减小B的量，浓度不变，反应速率不变，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素及化学平衡移动，为高频考点，把握影响速率的因素及影响平衡移动的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重迁移应用能力的训练，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味，不能使紫色石蕊试液变红．A在酸性条件下水解生成有机物B和C．B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应生成烯烃，能催化氧化生成醛或酮．则A可能的结构有（ ）
| A． | 1 种 | B． | 3 种 | C． | 5 种 | D． | 7 种 |
7．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5mol | |
| C． | 电解 1mol 熔融的 Al2O3，能产生 33.6L 氧气、54.0g 金属铝 | |
| D． | 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1mol 电子，阳极上就溶解 0.5NA 个铜原子 |
4．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（ ）
| A． | Cl Br I的非金属性依次减弱 | |
| B． | HClO4 H2SO4 H3PO4 的酸性依次减弱 | |
| C． | HCl HBr HI的稳定性依次增强 | |
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11．如果25℃时，KW=1.0×10-14，某温度下Kw=1.0×10-12．这说明（ ）
| A． | 某温度比常温要高 | B． | 前者的c（H+）较后者大 | ||
| C． | 水的电离过程是一个放热过程 | D． | 某温度下，pH=7时的溶液呈中性 |
1．下列微粒不具有还原性的是（ ）
| A． | H2 | B． | H+ | C． | Na | D． | CO |
8．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 | |
| B． | 聚乙烯可发生加成反应 | |
| C． | 所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 | |
| D． | 符合分子式C5H12的物质有4种 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中不可能含有共价键 | |
| B． | 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| C． | 非极性键只存在于双原子单质分子里 | |
| D． | 金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键 |
15．标况下，将一装满NO2气体的试管倒置在水槽中，可见试管中液面逐渐上升，反应结束后，试管中所得溶液的物质的量浓度为（忽略溶质的扩散）（ ）
| A． | 1 mol/L | B． | 22.4 mol/L | C． | 0.045 mol/L | D． | 0.03 mol/L |