题目内容
过氧化钙晶体{CaO2?8H2O}较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．为测定某样品中过氧化钙晶体含量，进行如下操作：准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol?L-1H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液滴至终点，重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为（滴至过程中不考虑H2O2的分解）：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（1）滴至终点观察到的现象为 ．
（2）根据表中数据，计算样品中CaOr8H2O的质量分数为 ．
（1）滴至终点观察到的现象为
（2）根据表中数据，计算样品中CaOr8H2O的质量分数为
| 滴定次数 | 样品的质量/g | KmnO4溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 0.3000 | 1.02 | 24.04 |
| 2 | 0.3000 | 2.00 | 25.03 |
| 3 | 0.3000 | 0.20 | 23.24 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）高锰酸钾未过量前，溶液是无色的，当溶液变成浅红色，且半分钟不褪色，滴定结束；
（2）三次消耗的高锰酸钾溶液的体积分别是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均体积为23.03mL；再根据关系式5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4计算出过氧化钙晶体的物质的量，最后求出过氧化钙晶体的质量分数．
（2）三次消耗的高锰酸钾溶液的体积分别是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均体积为23.03mL；再根据关系式5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4计算出过氧化钙晶体的物质的量，最后求出过氧化钙晶体的质量分数．
解答：
解：（1）滴定终点观察到的现象为：当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色；
故答案为：当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色；
（2）高锰酸钾溶液消耗的体积分别是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均体积为：
=23.03mL，
根据关系式 5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4
n（CaO2?8H2O）=
n（KMnO4）=
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1 =1.151×10-3 mol，
CaO2?8H2O的质量分数为：
×100%=82.9%；
故答案为：82.9%．
故答案为：当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色；
（2）高锰酸钾溶液消耗的体积分别是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均体积为：
| 23.02mL+23.03mL+23.04mL |
| 3 |
根据关系式 5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4
n（CaO2?8H2O）=
| 5 |
| 2 |
| 5 |
| 2 |
CaO2?8H2O的质量分数为：
| 1.51×10-3mol×216g?mol-1 |
| 0.3000g |
故答案为：82.9%．
点评：本题考查了方程式及质量分数的计算，难度不大，注意关系式的应用．
练习册系列答案
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| ||
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