题目内容
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关草酸（HOOC-COOH）的说法错误的是（ ）| A． | 9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA | |
| B． | 9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 9.0g草酸溶于水，其中C2O${\;}_{4}^{2-}$和HC2O${\;}_{4}^{-}$的微粒数之和为0.1NA | |
| D． | 9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L |
分析 A．根据1个草酸中含9对共用电子对来分析；
B．根据由草酸被氧化为二氧化碳时，碳的化合价由+3价变为+4价计算转移电子数；
C．草酸是二元弱酸，不能完全电离；
D．根据草酸的分解反应H2C2O4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+CO+H2O来计算．
解答 解：A.9g草酸的物质的量为0.1mol，而草酸中含9对共用电子对，故0.1mol草酸中含0.9NA对共用电子对，故A正确；
B.9g草酸的物质的量为0.1mol，而由草酸被氧化为二氧化碳时，碳的化合价由+3价变为+4价，故0.1mol草酸被氧化时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B正确；
C.9g草酸的物质的量为0.1mol，但草酸是二元弱酸，不能完全电离，故草酸溶于水时，H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒个数之和为0.1NA个，故C错误；
D．草酸的分解反应为：H2C2O4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+CO+H2O，设0.1mol草酸分解生成的气体的物质的量为xmol，则有：
H2C2O4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+CO+H2O
1 2
0.1mol xmol
故有：$\frac{1}{0.1mol}$=$\frac{2}{xmol}$
解得x=0.2mol
故生成气体的体积为4.48L，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确草酸分子的结构是解题关键，难度中等．
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冲刺100分1号卷系列答案
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5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 醋酸与CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2 Fe3++I2+4Br- | |
| C． | NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O↑ |
2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（ ）
| A． | 加入催化剂，化学反应速率加快，反应的△H也随之减小 | |
| B． | 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 | |
| C． | 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 | |
| D． | 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L已烷含有的共价键总数为19NA | |
| B． | 1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 1L 0.1mol•-1 Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NA | |
| D． | 密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数为NA |
在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊（如图），两端的半球体由航天铝合金打造，中间部分采用透明有机玻璃，蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着．
6．SO2的防治与利用对于环境保护意义重大．某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究．
（1）用图1装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑，装置的连接顺序为：a→b→c→g→f→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）用图2装置探究SO2的性质．限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2$→_{步骤Ⅰ}^{氨水}$（NH4）2SO3$→_{步骤Ⅱ}^{空气}$（NH4）2SO4，
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol•L-1的（NH4）2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）．
①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：
方案1：取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为Cmol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗高锰酸钾的体积为VmL；方案2：向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg．
②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%（用实验方案中的物理量表示）．
（1）用图1装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑，装置的连接顺序为：a→b→c→g→f→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）用图2装置探究SO2的性质．限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶 | 产生乳白色浑浊 | +4价S有①氧化性 |
| 用注射器将 ②FeCl3溶液溶液注入充满SO2的烧瓶 | ③溶液由棕黄色变成浅绿色 | +4价S有还原性，反应的离子方程式为④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol•L-1的（NH4）2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）．
①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：
方案1：取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为Cmol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗高锰酸钾的体积为VmL；方案2：向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg．
②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%（用实验方案中的物理量表示）．
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L1 mol•L-1硫酸中所含的氧原子数为4NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LCCl4所含的原子数为2.5NA | |
| C． | 2.3gNa中所含的电子数为1.1NA | |
| D． | 常温常压下，14g由N2与CO组成对混合气体中所含对原子数为2NA |