题目内容
15．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量．
| A． | ①②③ | B． | ①④⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ②③⑤ |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确； ②两边气体计量数相等，混合气体的压强始终不变，故错误； ③B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确； ④两边气体计量数相等，气体的总物质的量始终不变，故错误； ⑤混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量相等，达平衡状态，故正确；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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5．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol | |
| B． | 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol | |
| C． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol |
6．下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）
| A． | 催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好 | |
| B． | 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率 | |
| C． | 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应 | |
| D． | 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂 |
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molHCl中含有NA个质子 | |
| B． | 0.1mol冰醋酸、0.1mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后可得0.1NA个乙酸乙酯分子 | |
| C． | 标准状况下，11.2 L乙醇中所含的碳原子数目为NA | |
| D． | 16g的O2与O3混合物中氧原子数为NA |
10．下列物质的保存方法不正确的是（ ）
| A． | 氯水保存在棕色试剂瓶中 | B． | 漂白粉露置在空气中存放 | ||
| C． | 过氧化钠应密封保存 | D． | 金属钠保存在煤油中 |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol O2比1mol N2的分子的个数多NA | |
| B． | 1mol氢气中含有的原子数为NA | |
| C． | 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA | |
| D． | 1mol氨气中含有的原子数为NA |
4．下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | SO2→SO32- | B． | Cl2→HCl | C． | Na+→Na | D． | S→SO2 |