题目内容
下列操作中错误的是．（ ）
| A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 |
| B、分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）：蒸馏 |
| C、取待测液与氢氧化钠共热，产生刺激性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，含NH4+ |
| D、分离溶解在水中的少量溴：加入CCl4，使用分液漏斗进行萃取 |
考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：实验评价题
分析：A．乙醇易溶于乙酸乙酯，且酯化反应为可逆反应；
B．乙酸与乙酸乙酯的沸点不同；
C．刺激性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；
D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．
B．乙酸与乙酸乙酯的沸点不同；
C．刺激性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；
D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．
解答：
解：A．乙醇易溶于乙酸乙酯，且酯化反应为可逆反应，则加乙醇不能除杂，应加饱和碳酸钠溶液分液来除杂，故A错误；
B．乙酸与乙酸乙酯的沸点不同，则蒸馏可分离，故B正确；
C．刺激性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，由N原子守恒可知，溶液中存在NH4+，故C正确；
D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离溶解在水中的少量溴：加入CCl4，使用分液漏斗进行萃取，故D正确；
故选A．
B．乙酸与乙酸乙酯的沸点不同，则蒸馏可分离，故B正确；
C．刺激性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，由N原子守恒可知，溶液中存在NH4+，故C正确；
D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离溶解在水中的少量溴：加入CCl4，使用分液漏斗进行萃取，故D正确；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物的分离提纯、有机物的结构与性质、离子检验等，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分离方法选择和实验技能的考查，题目难度不大．
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如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体 |
| B、1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气 |
| C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L |
| D、向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol |
1mol某气态烃与5mol氧气在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成4mol H2O（g）、2mol CO2和2mol CO（气体体积均在同温同压下测定）该烃的分子式是（ ）
| A、C4H10 |
| B、C3H8 |
| C、C4H8 |
| D、C2H4 |
对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ）
| A、放热的反应发生时不必加热 |
| B、化学反应一定有能量变化 |
| C、有些吸热反应不必加热也能发生 |
| D、化学反应热效应数值与反应物质多少有关 |
用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
| A、10℃时，粉末状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| B、30℃时，粉末状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| C、10℃时，块状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| D、30℃时，块状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
下列物质中，属于乙醇同系物的是（ ）
A、 |
B、 |
| C、CH2OHCH2OH |
| D、（CH3）2CHOH |
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、甲酸能与水以任意比互溶 |
| B、1mol/L甲酸溶液的PH约为2 |
| C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 |
| D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．