题目内容
用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
| A、10℃时，粉末状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| B、30℃时，粉末状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| C、10℃时，块状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| D、30℃时，块状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积大小，一般来说，温度越高、浓度越大，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，以此解答．
解答：
解：A、C与B、D相比较，B、D温度较高，反应速率较大，B、D相比较，B锌固体表面积较大，反应速率较大，
故选B．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、能导电的物质叫电解质 |
| B、酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 |
| C、电解质在通电时发生电离 |
| D、电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 |
把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）
| A、硫酸铜溶液 |
| B、硝酸钠溶液 |
| C、醋酸钠溶液 |
| D、氢氧化钠溶液 |
用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、NaHCO3 |
| C、SO3（固） |
| D、KMnO4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| B、胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应 |
| C、Fe（OH）3胶体中的分散质为氢氧化铁分子 |
| D、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，加热至溶液变为红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体 |
下列操作中错误的是．（ ）
| A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 |
| B、分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）：蒸馏 |
| C、取待测液与氢氧化钠共热，产生刺激性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，含NH4+ |
| D、分离溶解在水中的少量溴：加入CCl4，使用分液漏斗进行萃取 |
下列判断不正确的是（ ）
| A、沸点：NH3＞PH3＞AsH3 |
| B、熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 |
| C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 |
| B、发展低碳经济，推广可利用太阳能的城市照明系统有利于节能减排、改善环境质量 |
| C、仅需要托盘天平、砝码、药匙、一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒这些仪器就可以准确配制出一定浓度的NaCL溶液 |
| D、节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 |
下列选项中正确的是（ ）
| A、1L 0.5mol?L-1稀硫酸与1L 1mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1 | ||||
| B、某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H2Y?2H++Y2- | ||||
| C、纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | ||||
D、以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl-+2H2O
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