Question

9．取100mL 0.3mol/L盐酸和300mL 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释到刻度线，该混合物中H⁺的物质的量浓度是0.36mol/L，pH为0.44．

Answer 1

分析 n（HCl）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，n（H₂SO₄）=0.3L×0.25mol/L=0.075mol，以此计算n（H⁺），结合c=$\frac{n}{V}$、pH=-lgc（H⁺）计算．

解答 解：n（HCl）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，n（H₂SO₄）=0.3L×0.25mol/L=0.075mol，
n（H⁺）=0.03mol+0.075mol×2=0.18mol，
c（H⁺）=$\frac{0.18mol}{0.5L}$=0.36mol/L，
pH=0.44．
故答案为：0.36mol/L；0.44．

点评 本题考查了混合液中物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养学生灵活应用所学知识的能力．