题目内容
12．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中．
| A． | 只有①④ | B． | 只有③ | C． | 只有②③ | D． | 只有①②④ |
分析 ①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应；
②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液生成白色沉淀硫酸钡；
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中生成白色沉淀碳酸钙；
④少量Na2O2先和水反应生成氢氧化钠和氧气，然后NaOH再和Ca（HCO3）2发生反应生成碳酸钙沉淀．
解答 解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，故正确；
②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液反应的方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+3H2O+2BaSO4↓+↓NH3↑，故②中既有气体生成又有沉淀生成，故正确；
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中只生成白色沉淀碳酸钙，故③最终只有沉淀生成，故错误；
④少量Na2O2先和水反应生成氢氧化钠和氧气，然后NaOH再和Ca（HCO3）2发生反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，所以符合题意，故正确；
故选D．
点评 该题主要考查了元素钠、铝、硫、铁的化合物的性质，要求掌握这些化合物的一些重要的化学反应方程式，并理解为什么会发生，从而运用这些反应解相关的问题．
练习册系列答案
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3．下表中的事实与推论不符的是（ ）
| 序号 | 事实 | 推论 |
| A | 与冷水反应，Na比Mg剧烈 | 金属性：Na＞Mg |
| B | Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2 | 金属性：Ca＞Mg |
| C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性：S＞C |
| D | HCl热稳定性比H2S强 | 非金属性：Cl＞S |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | HCO3-+H2O═CO32-+H3O+ | B． | NaCl（S）═Na+（aq）+Cl-（aq） | ||
| C． | S2-+H2O?H2S+2OH- | D． | SiO32-+H2O?H2SiO3+2OH- |
17．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应．
I．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是a（填字母代号）．
a．组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气
b．裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气
c．微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO2，HCl即使进入装置C中，由于Ba（OH）2是足量的，就会被Ba（OH）2中和，不会溶解BaCO3．
（4）实验中准确称取16.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
Ⅱ．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验．
I．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是a（填字母代号）．
a．组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气
b．裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气
c．微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO2，HCl即使进入装置C中，由于Ba（OH）2是足量的，就会被Ba（OH）2中和，不会溶解BaCO3．
（4）实验中准确称取16.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
Ⅱ．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验．
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 取适量牙膏样品于试管中，加入足量的NaOH溶液，过滤， 向滤液中滴加盐酸． | 滤液中先出现白色沉淀， 随后沉淀溶解，说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝． |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 | |
| B． | 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 | |
| C． | 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 | |
| D． | CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 |
1．钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水．
（1）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
（2）写出反应②的化学方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
A．HCO3-、HSO3- B HCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3 D HSO3-、CO32-
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．
（1）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
（2）写出反应②的化学方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
| 化学式 | 电离常数 |
| H2SO3 | K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
A．HCO3-、HSO3- B HCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3 D HSO3-、CO32-
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．