题目内容

5．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用 元素符号或化学式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 由元素在周期表中位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；
（2）②与④形成化合为MgF2，由镁离子与氟离子构成；
（3）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，呈两性的氢氧化物是氢氧化铝；
（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）②与④形成化合为MgF2，由镁离子与氟离子构成，由电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（3）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，需要学生熟练掌握元素周期表结构，侧重对化学用语的考查，掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．

练习册系列答案
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15．已知：①铜矿矿石中含有Cu2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为（NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中铁为+3价．
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的组成为2CuO•H2O•CO2，1mol Cu2（OH）2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为2mol．
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00mL的气体（假设气体全部逸出）．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600g．
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．
①黄铵铁矾中NH4+与SO42-的个数比为1：2．
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）NH4Fe3（SO4）2（OH）6．
16．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（　　）
A．Zn电极上发生的反应为：2H++2e-═H2↑
B．H+向Zn电极移动
C．溶液的c（H+）减小
D．电子由Cu转移到Zn
13．在标准状况下，向体积为VL的容器中放入amol CS2 和bmol O2，待燃烧后恢复到开始时的温度和压强条件时，容器中气体的物质的量为（　　）
A．amolB．bmolC．（3a-b）molD．（a+b）mol
20．下列说法中正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物
C．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种
D．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
10．下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（　　）
A．盐酸滴入NaAlO2溶液中B．CO2气体通入漂白粉溶液中
C．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
17．在Na+浓度为0.5 mol•l-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．
阳离子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
阴离子NO3- 　CO32- 　SiO32- 　SO42-
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
序号实验内容实验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
 阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42- 
 c（mol•h-1）    
14．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（　　）
A．HB．NaC．AlD．Si
19．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．请回答：
（1）石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．

（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是150℃（或150℃以上）．

（3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去．
物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
（4）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4溶液．用平衡移动原理解释加入MnS的作用MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq）、S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S） 生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
（5）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．请问用少量C2H5OH洗涤的原因是防止MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥等．

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