题目内容
6．
我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药青蒿素而获诺贝尔生理医学奖．青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法不正确的是（ ）| A． | 青蒿素分子式为C15H22O5 | |
| B． | 青蒿素分子内的过氧基团是对付疟原虫的核心基团 | |
| C． | 青蒿素能够发生水解反应 | |
| D． | 青蒿素分子中有6个手性碳原子 |
分析 由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含-COOC-及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．
解答 解：A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；
B．含有过氧键，具有强氧化性，可用于对付疟原虫，故B正确；
C．含有酯基，可发生水解反应，故C正确；
D．碳原子连接4个不同的原子或原子团为手性碳原子，如图所示
，共7个，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，注意有机物分子式由结构中化学键分析，题目难度中等．
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16．用萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
| A． | 难溶于水，且必须比水的密度大 | |
| B． | 难溶于水，且比水溶解溴的能力强 | |
| C． | 易溶于水，且比水溶解溴的能力弱 | |
| D． | 难溶于水，且必须与溴单质发生化学反应 |
有A、B、C、D、E、F、G、W八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，E、F同主族，G与W同周期同族且原子序数相差2．请回答下列问题：
和高分子化合物PCL的合成路线如下：
$\stackrel{过氧化物}{→}$
（R、R′代表烃基）
．
．
．高分子化合物PCL的结构简式是
．
、
．
1．已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：
U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：
（1）Z元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，W的原子结构示意图
（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞N3-＞Al3+（用离子符号表示）
（3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程
（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（5）Na2V的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因S2-+H2O?HS-+OH-，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
| Y | U | |||
| X | V | W |
（1）Z元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，W的原子结构示意图
（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞N3-＞Al3+（用离子符号表示）
（3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程
（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（5）Na2V的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因S2-+H2O?HS-+OH-，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
11．
对PM2.5、SO2、NOx等进行研究，有助于了解雾霾和减弱雾霾的影响．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据计算PM2.5试样的pH为4．
（2）为了减少污染，可对含SO2的烟气进行洗涤，以下物质可作洗涤剂的是B．
A．BaCl2 B．Ca（OH）2 C．HNO3 D．NaHSO3
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，已知信息如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
则NO（g）与CO（g）进行催化转化的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H═-746KJ/mol．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成硝酸盐，然后将硝酸盐溶于水，可用电化学降解来治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解NO3-的原理如图所示：写出阴极电极反应式2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
对PM2.5、SO2、NOx等进行研究，有助于了解雾霾和减弱雾霾的影响．请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度（mol•L-1） | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为了减少污染，可对含SO2的烟气进行洗涤，以下物质可作洗涤剂的是B．
A．BaCl2 B．Ca（OH）2 C．HNO3 D．NaHSO3
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，已知信息如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
则NO（g）与CO（g）进行催化转化的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H═-746KJ/mol．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成硝酸盐，然后将硝酸盐溶于水，可用电化学降解来治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解NO3-的原理如图所示：写出阴极电极反应式2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同 | |
| B． | 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等 途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4；途径b：Cu$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4 | |
| C． | 用金属钠可区分乙醇和乙醚 | |
| D． | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
15．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 | |
| B． | 袋装食品常用生石灰作为食品的抗氧化剂 | |
| C． | 金属焊接时可用饱和NH4Cl溶液作除锈剂 | |
| D． | 泡沫灭火器的内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液 |
18．下列药品保存时对瓶塞使用错误的是（ ）
| A． | 保存固体碘时不用铁塞 | B． | 保存汽油时用橡皮塞 | ||
| C． | 保存硫化钠时用橡皮塞 | D． | 保存硝酸时不用橡皮塞 |