题目内容
盐类的水解过程中正确的说法是（ ）
| A、盐的电离平衡破坏 |
| B、水的电离平衡发生移动 |
| C、溶液的PH减小 |
| D、没有发生中和反应 |
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：A、盐的水解是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合形成弱电解质的过程；
B、根据盐的水解实质和内涵来回答；
C、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性；
D、盐类水解是酸碱中和反应的逆反应．
B、根据盐的水解实质和内涵来回答；
C、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性；
D、盐类水解是酸碱中和反应的逆反应．
解答：
解：A、盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，盐是能完全电离的，不存在平衡，故A错误；
B、盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程，故B正确；
C、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，但是水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故C错误；
D、盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，存在水解平衡，有中和反应发生，故D错误．
故选B．
B、盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程，故B正确；
C、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，但是水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故C错误；
D、盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，存在水解平衡，有中和反应发生，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生盐的水解原理以及盐的电离知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W是前20号元素中的4种元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，它们可以组成某矿物质：WYZX，四种元素中W，Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y，Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：W＞Y＞Z＞X |
| B、气态氢化物的稳定性：X＞Z |
| C、金属性：Y＜W |
| D、Y、Z的氧化物都能和酸或碱反应，都是两性氧化物 |
已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
CO（g）═
Fe3O4（s）+
CO2（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
则28g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为（ ）
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
则28g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为（ ）
| A、-218kJ/mol |
| B、-436kJ/mol |
| C、+218kJ/mol |
| D、+436kJ/mol |
称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（ ）
| A、2：3 | B、1：1 |
| C、1：2 | D、1：3 |
含3.01×1022个氢原子的水物质的量是（ ）
| A、3.01×1022mol |
| B、0.5mol |
| C、0.05mol |
| D、0.025mol |
一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
△H=-a kJ?mol-1在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）
△H=-a kJ?mol-1在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）
| A、4molSO2和2molO2 |
| B、5molSO2和3molO2 |
| C、4molSO2和4molO2 |
| D、2molSO2、1molO2和2molSO3 |
如图操作正确的是（ ）
| A、② | B、②④ | C、①③ | D、全部不对 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B、含1 mol Ba（OH）2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l） H=-a kJ?mol-1 |
| C、电解精炼铜时，电解初同一时间内，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
| D、对于2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释 |
