题目内容
一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
△H=-a kJ?mol-1在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）
△H=-a kJ?mol-1在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）
| A、4molSO2和2molO2 |
| B、5molSO2和3molO2 |
| C、4molSO2和4molO2 |
| D、2molSO2、1molO2和2molSO3 |
考点：化学反应的可逆性
专题：化学平衡专题
分析：由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和2mol．
解答：
解：由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和2mol，
故选B．
故选B．
点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大．要注意可逆反应的特点：反应物不可能100%地全部转化为生成物．
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相关题目
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ?mol-1 | ||
| B、已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定 | ||
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，反应的化学方程式为：NaOH（aq）+
| ||
D、己知C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+
|
下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（ ）
①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液；
②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；
③向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2；
④向BaCl2溶液中通入少量的SO2；
⑤向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2．
①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液；
②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；
③向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2；
④向BaCl2溶液中通入少量的SO2；
⑤向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2．
| A、①② | B、①③④ |
| C、①②⑤ | D、②③④ |
下列有机物的命名正确的是（ ）
A、 2-乙基丙烷 |
| B、CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯 |
C、 3，4─二甲基戊烷 |
D、 二甲基苯 |
盐类的水解过程中正确的说法是（ ）
| A、盐的电离平衡破坏 |
| B、水的电离平衡发生移动 |
| C、溶液的PH减小 |
| D、没有发生中和反应 |
对于达到平衡的可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） （正反应是放热反应），欲使混合气体的颜色变深，应采取的措施是（ ）
| A、升高温度 | B、降低温度 |
| C、增大压强 | D、减少压强 |
A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（ ）
| A、a-4 | B、a-5 |
| C、a+3 | D、a+11 |
某些稠环环芳烃的结构简式如图：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）| A、这些结构简式表示的化合物有3种 |
| B、它们的分子式不相同 |
| C、所有原子均在同一平面 |
| D、它们与苯互为同系物 |