题目内容
称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（ ）
| A、2：3 | B、1：1 |
| C、1：2 | D、1：3 |
考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，假设生成的氢气的物质的量为3mol，结合方程式计算．
解答：
解：设生成的氢气的物质的量为3mol，
则：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2 3
2mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
2nmol 3mol
则消耗两份铝粉的质量之比为 2mol：2mol=1：1，
故选B．
则：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2 3
2mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
2nmol 3mol
则消耗两份铝粉的质量之比为 2mol：2mol=1：1，
故选B．
点评：本题考查了铝的化学性质、化学方程式的简单计算，题目难度不大，注意掌握常见化学关方程式的书写，能够根据化学方程式解决简单的化学计算．
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原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是
Ir，则其核内的质量数是（ ）
191 77 |
| A、77 | B、286 |
| C、191 | D、114 |
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
| A、21：5 | B、11：3 |
| C、3：1 | D、4：1 |
下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（ ）
①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液；
②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；
③向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2；
④向BaCl2溶液中通入少量的SO2；
⑤向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2．
①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液；
②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；
③向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2；
④向BaCl2溶液中通入少量的SO2；
⑤向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2．
| A、①② | B、①③④ |
| C、①②⑤ | D、②③④ |
正确量取7.5mL液体，应选用的一组仪器是（ ）
①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管．
①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管．
| A、③④ | B、①②④ |
| C、②④ | D、只有③ |
下列有机物的命名正确的是（ ）
A、 2-乙基丙烷 |
| B、CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯 |
C、 3，4─二甲基戊烷 |
D、 二甲基苯 |
盐类的水解过程中正确的说法是（ ）
| A、盐的电离平衡破坏 |
| B、水的电离平衡发生移动 |
| C、溶液的PH减小 |
| D、没有发生中和反应 |
A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（ ）
| A、a-4 | B、a-5 |
| C、a+3 | D、a+11 |