Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、107克Fe（OH）₃胶体中，含有的胶粒数目为N_A
• B、46克NO₂和N₂O₄的混合物中，含有原子的数目为3N_A
• C、标准状况下，2.24L的Cl₂溶于水中达到饱和，转移的电子数目为0.1N_A
• D、2.3克Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1N_A与0.2N_A之间

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数目；
B．NO₂和N₂O₄的混合物的最简式为NO₂，46g混合物中含有1mol最简式NO₂；
C．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，无法计算注意的电子数；
D．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子．

解答：解：A．由于氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，所以无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故A错误；
B．46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最简式NO₂，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为3N_A，故B正确；
C．标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，由于氯气溶于水后，只有少量的氯气与水反应，所以无法计算转移的电子的物质的量，故C错误；
D．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，总共失去0.1mol电子，转移的电子数目为0.1N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意氯气与水的反应情况．