题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况，1mol SO3含O原子个数为3NA | B、1.12L N2中含N2分子数为0.05NA | C、5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA | D、常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.20mol/L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1mol三氧化硫中含有3mol氧原子；
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；
C．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子；
D．常温下pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L．
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；
C．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子；
D．常温下pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L．
解答：解：A．1个SO3分子中含3个O原子，故1molSO3含O原子个数为3NA，故A正确；
B．没有标明是标准状况，题中条件无法计算氮气的物质的量，故B错误；
C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1molFe与足量稀盐酸反应，铁的化合价有0价变为+2价，故转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D．pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.10mol/L，故D错误；
故选A．
B．没有标明是标准状况，题中条件无法计算氮气的物质的量，故B错误；
C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1molFe与足量稀盐酸反应，铁的化合价有0价变为+2价，故转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D．pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.10mol/L，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意铁与盐酸反应生成的是亚铁离子．
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| A、实验 | B、假设 | C、观察 | D、做结论 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中，正确的是（ ）
| A、12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA | ||
B、14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为
| ||
| C、标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA | ||
| D、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | C、Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA | D、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、107克Fe（OH）3胶体中，含有的胶粒数目为NA | B、46克NO2和N2O4的混合物中，含有原子的数目为3NA | C、标准状况下，2.24L的Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数目为0.1NA | D、2.3克Na与O2完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间 |
