Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

• A、25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
• B、等物质的量的-CH₃，CD₃⁺，¹⁴CH₃^-的中子数之比为6：8：9
• C、向2mol/L 1L的氯化钙溶液中通入标况下22.4LCO₂，理论上可以得到100g沉淀
• D、将CO₂气体通入足量的过氧化钠中，固体增重28g，则该反应过程中转移电子数N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
B．-CH₃，CD₃⁺，¹⁴CH₃^-中分别含有的中子数为：6、9、8；
C．氯化钙溶液不与二氧化碳反应，不会生成碳酸钙沉淀；
D．二氧化碳与过氧化钠的反应中，固体增重的质量相当于CO的质量，据此计算出反应的过氧化钠的物质的量及转移的电子数．

解答：解：A．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故A错误；
B．设物质的量为1mol，则1mol-CH₃，CD₃⁺，¹⁴CH₃^-中含有的中子数之比为：6mol：9mol：8mol=6：9：8，故B错误；
C．氯化钙溶液与二氧化碳气体不反应，所以不会生成沉淀，故C错误；
D．固体增重28g，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ △m
             2mol                   56g
            1mol                    28g
固体增重28g，则反应消耗了1mol二氧化碳，生成了0.5mol氧气，反应转移了1mol电子，该反应过程中转移电子数N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A、C为易错点，注意A中缺少溶液体积、C中不发生反应．