用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验.解释或结论不正确的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用黄色的FeCl₃溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(　　)

解析：本题考查铁及其化合物的性质，考查考生对物质性质的掌握情况。难度中等。

A项，实验现象错误，FeCl₃的浓溶液不可能出现红褐色，应仍为黄色，只是由于c(Fe³^＋)增大颜色变深；D项，红褐色溶液为Fe(OH)₃胶体，说明加热促进了Fe³^＋的水解。

答案：A

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用N_A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，10.6g Na₂CO₃含有的Na⁺个数为0.2N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^—个数为 N_A

向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa晶体时，会引起

(　　)

A．溶液的pH增大 B．溶液中的c(H^＋)增大

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH^－)减小

在压强为2.20×10⁴ kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO₂等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是(　　)

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的化学变化

C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：

下列叙述错误的是(　　)

A．容器①②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol^－¹，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L^－¹。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为(　　)

A．58.80 B．46.00

C．39.74 D．16.13

在a L的密闭容器里，于一定温度下进行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（）

A.2 mol A和1 mol B B.1 mol A和1 mol B

C.1 mol A和2 mol B D.1 mol B和1 mol C

把4.6 g钠放入100 mL 0.1 moL／L AlCl₃溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是（）。

A．Cl^－浓度不变 B．溶液仍有浑浊

C．溶液中几乎不存在Al³⁺ D．溶液中存在最多的是Na⁺

已知反应：mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

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