题目内容


用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是                              （     ）

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA

B．常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+个数为0.2NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为 NA


B

练习册系列答案
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下列各组中，分子数目相同的是

A．22.4 L氩气和1 mol氢气   

B．2 g氢气和16 g氧气

C．同温同压下，2 L氢气和2 L水

D．常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气

 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种一氯代烃的是(     )         


有机物M是一种重要的化工原料，已知M分子式为，1mol M最多消耗46g金属钠。M可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）按要求写出结构简式:

  A                         B                         C                     

D                         E                         M                     

（2）写出反应①、④、⑦的化学方程式：

①                                                      ；

④                                                      ；　

⑦                                                       。

⑶ ⑥的反应类型是___________。

⑷写出M中所含官能团的名称                              。

 “钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素

非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是                                                          （     ）

Ａ．在水中形成的分散系属于悬浊液       Ｂ．分子直径比Na+小

Ｃ．“钴酞菁”分子不能透过滤纸         Ｄ．在水中形成的分散系具有丁达尔效应

在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是                      （     ）

A．Na+、K+、OH—、Cl—                               B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—

C．Mg2+、Na+、SO42—、Cl—               D．K+、NH4+、Cl—、Cu2＋

已知热化学方程式：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

则下列说法正确的是(　　)

A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量

D．根据②推知反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH>－241.8 kJ·mol－1

已知某反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(　　)

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