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在反应2NH3+3Cl2═6HCl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2
在2NH3+3Cl2=6HCl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氯气是氧化剂；氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，氨气是还原剂．根据方程式可知，氯气全部被还原，氨气全部为氧化，根据方程式化学计量数可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．
故选D．
练习册系列答案
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Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．
（1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．
（2）若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
391.55
391.55
 kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）
△H/（kJ/mol） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
-128.1KJ/mol
-128.1KJ/mol
．
（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
D
D
．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．
（2010?烟台一模）某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
．
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
（填序号）
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
向右
向右
移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数
不变
不变
（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线．
氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ?mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率
0.005mol/（L．min）
0.005mol/（L．min）
；
（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
A
A
；
A．加了催化剂   B．缩小容器体积    C．降低温度     D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：
20-25min
20-25min
平衡常数K1=
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
（表达式），第2次平衡时NH3的体积分数
45.5%
45.5%
；
（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：
分离出0.1molNH3
分离出0.1molNH3
．
X、Y、V、W是常见的短周期元素，它们在周期表里的位置如下图所示．V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体．请回答以下问题：
Y V
X W
（1）W的原子结构示意图为
．
（2）常温常压下，将a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
＞
＞
b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质在高温下反应，生成由两种元素组成的两种化合物，该反应的化学方程式为
3TiO2+4Al+3C
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
3TiO2+4Al+3C
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
．
（4）联氨（N2H4）也叫肼，是火箭的燃料写出肼的结构式
，用次氯酸钠溶液氧化M能得到肼的稀溶液，写出反应的离子方程式
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
．
（5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B之间有右图的转化关系，若D为白色沉淀，则如图转化的离子方程式为
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
． 
 
下列说法错误的是（　　）

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