题目内容
某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23P
3P
，他违背了
（ ）
2 x |
1 y |
（ ）
| A、能量守恒原理 |
| B、泡利不相容原理 |
| C、能量最低原则 |
| D、洪特规则 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；
泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．
泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．
解答：
解：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则，正确的电子排布式为：1s22s22p63s23px13py13pZ1，故选D．
点评：本题考查了原子结构构造原理，明确这几个概念是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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| ||||
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| ||||
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