题目内容
完成下列各计算：
（1）质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为 ，
（2）实验室用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为 ．
（3）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为 ．
（4）体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 ．
（5）某中经检验，除氢离子外还有如下离子：c（Na+）=1.4×10-3mol?L-1，c（Cl-）=3.5×10-3mol?L-1，c（NH
）=2.3×10-3mol?L-1，c（SO
）=1.5×10-3mol?L-1．则该溶液中氢离子的浓度为 ．
（1）质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为
（2）实验室用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为
（3）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为
（4）体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
（5）某中经检验，除氢离子外还有如下离子：c（Na+）=1.4×10-3mol?L-1，c（Cl-）=3.5×10-3mol?L-1，c（NH
+ 4 |
2- 4 |
考点：物质的量的相关计算,离子方程式的书写,物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：（1）根据钠离子物质的量计算Na2X的物质的量，再根据M=
计算Na2X的摩尔质量；
（2）反应中铁离子水解得到氢氧化铁胶体，同时得到氢离子；
（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒确定C的化学式；
（4）相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，说明NaCl、MgCl2、AlCl3含有氯离子物质的量相等，令氯离子为3mol，计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量，体积相同，浓度之比等于物质的量之比；
（5）根据电荷守恒，可知c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+2c（SO42-）．
| m |
| n |
（2）反应中铁离子水解得到氢氧化铁胶体，同时得到氢离子；
（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒确定C的化学式；
（4）相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，说明NaCl、MgCl2、AlCl3含有氯离子物质的量相等，令氯离子为3mol，计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量，体积相同，浓度之比等于物质的量之比；
（5）根据电荷守恒，可知c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+2c（SO42-）．
解答：
解：（1）3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的物质的量=
=0.05mol，Na2X的摩尔质量=
=78g/mol，故答案为：78g/mol；
（2）反应中铁离子水解得到氢氧化铁胶体，同时得到氢离子，反应离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（3）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则三者物质的量之比为10：30：20=1：3：2，根据原子守恒可知C的化学式为：XY3，故答案为：XY3；
（4）相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，说明NaCl、MgCl2、AlCl3含有氯离子物质的量相等，令氯离子为3mol，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）=
=1.5mol、n（AlCl3）=
=1mol，体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（5）根据电荷守恒，可知c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+2c（SO42-），故：
1.4×10-3mol?L-1+2.3×10-3mol?L-1+c（H+）=3.5×10-3mol?L-1+2×1.5×10-3mol?L-1，
解得c（H+）=2.8×10-3mol/L
故答案为：2.8×10-3mol/L．
| 0.1mol |
| 2 |
| 3.9g |
| 0.05mol |
（2）反应中铁离子水解得到氢氧化铁胶体，同时得到氢离子，反应离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（3）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则三者物质的量之比为10：30：20=1：3：2，根据原子守恒可知C的化学式为：XY3，故答案为：XY3；
（4）相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，说明NaCl、MgCl2、AlCl3含有氯离子物质的量相等，令氯离子为3mol，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）=
| 3mol |
| 2 |
| 3mol |
| 3 |
（5）根据电荷守恒，可知c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+2c（SO42-），故：
1.4×10-3mol?L-1+2.3×10-3mol?L-1+c（H+）=3.5×10-3mol?L-1+2×1.5×10-3mol?L-1，
解得c（H+）=2.8×10-3mol/L
故答案为：2.8×10-3mol/L．
点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算、胶体制备、离子方程式书写等，难度不大，（5）中注意电解质混合溶液中离子浓度计算常用电荷守恒解答．
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（ ）
2 x |
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（ ）
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