题目内容
室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入水，下列描述不正确 的是（ ）
| A、pH逐渐减小 | ||||
B、
| ||||
| C、Kb增大 | ||||
| D、Kw不变 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：向氨水中加入水，对水的电离起促进作用，加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（OH-）、c（NH3．H2O）、c（NH4+）都减小，C（H+）增大，平衡常数只与温度有关，据此分析解答．
解答：
解：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（OH-）、c（NH3．H2O）、c（NH4+）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则C（H+）增大，pH逐渐减小，故A正确；
B．溶液中
，溶液中n（NH3．H2O）减小、n（NH4+）增大，所以
比值增大，故B正确；
C．Kb是温度的函数，其值受温度影响，温度不变K值不变，故C错误；
D．Kw是温度的函数，其值受温度影响，其值不变，故D正确；
故选C．
B．溶液中
c(N
| ||
| c(NH3?H2O) |
c(N
| ||
| c(NH3?H2O) |
C．Kb是温度的函数，其值受温度影响，温度不变K值不变，故C错误；
D．Kw是温度的函数，其值受温度影响，其值不变，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离程度及溶液中粒子浓度变化分析解答，易错选项是B，会根据离子关系进行变换，题目难度中等．
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（ ）
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| B、Ba2++CrO42-═BaCrO4↓ |
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