题目内容
为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（ ）
| A、NaClO溶液的漂白原理与SO2相同，与Na2O2不同 |
| B、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 |
| C、NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 |
| D、“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用可达到既清洁又消毒的双重效果 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：卤族元素
分析：A、根据NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白；
B、根据双线桥来求出一个氯气分子转移的电子；
C、根据NaClO具有氧化性，可以使蛋白质变性；
D、根据ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O来判断．
B、根据双线桥来求出一个氯气分子转移的电子；
C、根据NaClO具有氧化性，可以使蛋白质变性；
D、根据ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O来判断．
解答：
解：A、因NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白，故A错误；
B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2从0价变为+1或者-1价，所以1molCl2与足量NaOH溶液反应只转移了1mol电子，故B错误；
C、因NaClO具有氧化性，可以使蛋白质变性，故C正确；
D、因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，故D错误；
故选C．
B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2从0价变为+1或者-1价，所以1molCl2与足量NaOH溶液反应只转移了1mol电子，故B错误；
C、因NaClO具有氧化性，可以使蛋白质变性，故C正确；
D、因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了氧化还原反应知识，难度不大，试题有一定的灵活性，应注意知识的运用．
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3P
，他违背了
（ ）
2 x |
1 y |
（ ）
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| B、泡利不相容原理 |
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
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下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
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常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为 （ ）
| A、0.1 mol?L-1 |
| B、0.7 mol?L-1 |
| C、0.5 mol?L-1 |
| D、1.0 mol?L-1 |