题目内容

20．2016年是门捷列夫诞辰182周年．下列事实用元素周期律不能解释的是（　　）
A．沸点：H2O＞H2SB．碱性：KOH＞NaOH
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al

分析 A．水中含氢键，则水的沸点高；
B．金属性越强，对应碱的碱性越强；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．同周期从左向右金属性减弱．

解答 解：A．水中含氢键，硫化氢不含，则沸点：H2O＞H2S，与元素周期律无关，故A选；
B．金属性K＞Na，对应碱的碱性KOH＞NaOH，可利用周期律解释，故B不选；
C．非金属性Cl＞S，对应最高价含氧酸的酸性为HClO4＞H2SO4，可利用周期律解释，故C不选；
D．同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg＞Al，可利用周期律解释，故D不选；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列物质属于强电解质的是（　　）
A．KNO3B．CO2C．H2OD．CH3COOH
11．除去下列物质中的杂质（小括号中物质），所用试剂正确的是（　　）
A．NaHCO3（Na2CO3）向溶液中通入CO2B．Cl2（HCl）通入饱和NaCl溶液中
C．NaOH（Na2CO3）加足量Ba（OH）2 溶液D．CO2（HCl）通入Na2CO3溶液中
8．下列化合物中，只含有离子键的是（　　）
A．Na2O2B．KOHC．KClD．HCl
15．已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（　　）
A．原子半径：As＞Cl＞PB．非金属性：Cl＞S＞As
C．热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
5．下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③纯碱、④二氧化硅．根据它们的用途填空：（填序号）
（1）可作制玻璃原料的是③
（2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是①
（3）能作光导纤维的是④
（4）能作耐火材料的是②．
12．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
9．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解．关于提取镁，下列说法不正确的是（　　）
A．此法的优点之一是原料丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步电解时同时会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应
2．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示的电解装置，可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两个电极的材料分别为石墨和铁．下列说法不正确的是（　　）
A．a电极的材料应为铁
B．d为苯，其作用为防止空气中的O2把Fe（OH）2氧化
C．电解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等
D．若电解过程中阳极消耗铁11.2g，理论上阴极产生气体为4.48L

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