题目内容
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0.5mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2mol SO2和1mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Ql kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ．则下列关系式正确的是（ ）
| A、2Q1=Q2＜Q |
| B、2Ql＜Q2＜Q |
| C、2Q1=Q2=Q |
| D、Q1＜Q2=Q |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-QkJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．
解答：
解：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热QkJ，由于该反应为可逆反应，反应物不能全部转化；
两个容器中分别通入l mol SO2和0.5mol O2和通入2mol SO2和1molO2，两个容器内的压强反应前相同，反应后仍相同，则两个反应为等效平衡，反应的转化率相同，所以第一个容器中 SO2反应的量为第二个容器中 SO2反应的量的一半，反应放热也是第二个容器的一半，则热量2Q1=Q2，所以2Q1=Q2＜Q；
故选A．
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热QkJ，由于该反应为可逆反应，反应物不能全部转化；
两个容器中分别通入l mol SO2和0.5mol O2和通入2mol SO2和1molO2，两个容器内的压强反应前相同，反应后仍相同，则两个反应为等效平衡，反应的转化率相同，所以第一个容器中 SO2反应的量为第二个容器中 SO2反应的量的一半，反应放热也是第二个容器的一半，则热量2Q1=Q2，所以2Q1=Q2＜Q；
故选A．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征是关键．
练习册系列答案
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