题目内容

5．以下离子检验正确的是（　　）
A．检验试液中的SO42-：试液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl溶液}{→}$ 白色沉淀
B．检验试液中的Cl-：试液$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$无沉淀$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ 白色沉淀
C．检验试液中的Fe2+：试液$\stackrel{氯水}{→}$无明显现象$\stackrel{KSCN溶液}{→}$血红色溶液
D．检验试液中的NH4+：试液$→_{供热}^{NaOH溶液}$气体逸出$→_{石蕊试纸}^{湿润的红色}$ 试纸变蓝

分析 A．检验硫酸根离子，先加盐酸排除干扰离子；
B．检验氯离子，先加硝酸酸化，排除干扰离子；
C．检验亚铁离子，先加KSCN溶液，无现象，再加氯水；
D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝．

解答 解：A．检验硫酸根离子，先加盐酸排除干扰离子，试剂加入顺序不合理，不能检验，故A错误；
B．检验氯离子，先加硝酸酸化，排除干扰离子，试剂不合理，硫酸银为白色沉淀干扰氯离子检验，故B错误；
C．检验亚铁离子，先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液为血红色，试剂顺序不合理，故C错误；
D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝，检验方法合理，故D正确；
故选D．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握检验试剂、试剂顺序、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c（Mg2+）为0.2mol•L-1，c（Cl-）为1.3mol•L-1，要使沉淀量达最大值，需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为（　　）
A．20mLB．45mLC．65mLD．80mL
16．已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时，K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
（1）830K时，若起始时c（CO）=2mol•L-1，?c（H2O）=3mol•L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为40%；K值为1．
（2）830K时，若只将起始时c（H2O）改为6mol•L-1，则水蒸气的转化率为25%．
（3）若830K时，起始浓度c（CO）=a mol•L-1，c（H2O）=b mol•L-1，H2的平衡浓度c（H2）=c mol•L-1?
①a、b、c之间的关系式是$\frac{c×c}{（a-c）×（b-c）}$=1；
②当a=b时，a=2c．
13．按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有ab（填编号）．a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
①甲的化学式为Al2O3，乙的组成可表示为Fe2Al5．
②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应（只要体现出“钝化”即可）．
20．一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．
①x=2；
②4min后，C的浓度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③已知平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率为40%；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1；
（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6mol A气体和2mol B气体．
10．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液．
应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器
12.5g250mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤．
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准．
（5）下列配制的溶液浓度偏小的是ABEF．
A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线、
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
E．称量NaOH时，砝码错放在左盘
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
17．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
则△H4=-2317kJ•mol-1．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．
14．以强制弱是物质世界的普遍规律．已知：四种物质的氧化能力Cl2＞Br2＞FeCl3＞I2，下列氧化还原反应不能发生的是（　　）
A．2I-+Cl2═I2+2Cl-B．2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C．Br2+2I-═2Br-+I2D．2Fe2++I2═2Fe3++2I-
15．下列离子分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）
①H+　②Cl-　③Al3+　④K+　⑤S2-　⑥OH-   ⑦NO${\;}_{3}^{-}$　⑧NH${\;}_{4}^{+}$．
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧

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