Question

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠

浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是 (　　)

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1

Answer 1

【知识点】氧化还原反应的应用

【答案解析】C   解析：由于三种盐中钠、氯元素的原子数目比为1:1，而Na+的总物质的量为0.3 mol，故反应的氯气的物质的量为0.15 mol；若n(Na^＋)∶n(Cl^－)为7∶3则n（Cl^－）：【n(ClO^—)+n(ClO₃^—)】=３:４，由电子守恒原理知此式不可能成立；若反应中转移的电子为n mol，当氧化产物完全为NaClO时，转移电子数目为0.15 mol，当氧化产物完全为NaClO时，转移电子数目为0.25 mol，当NaClO、NaClO₃共存时，转移电子书目为0.15＜n＜0.25；

若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)为11∶2∶1，由电子守恒原理知此式不可能成立。

【思路点拨】在氧化还原反应中如果氧化产物（或还原产物）有多种时，就要注意在此过程中还原产物与多种氧化产物的比例关系，然后再根据比例判断其他的问题，此类题综合性较强，属于中档题。