题目内容

17．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是（　　）
A．卤代反应B．加聚反应C．酯化反应D．消去反应

分析 根据题中信息绿色化学的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应、加聚反应达到绿色化学的要求．

解答 解：加聚反应只生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，符合要求，而卤代反应、酯化反应、消去反应均有副产物，原子利用率达不到100%，不符合“绿色化学”要求，故选B．

点评 本题主要考查了绿色化学的要求，也就是化合反应、加成反应、加聚反应才满足绿色化学的要求，在平时的学习中要加以理解．

练习册系列答案
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7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
选项             实验           现象       结论
A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼
C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
D在相同条件下，分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3固体并没有分解Na2CO3固体的稳定性比NaHCO3好
A．AB．BC．CD．D
8．A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按如图所示关系相互转化（部分反应物和产物没有标明），已知A为单质，E的俗名为纯碱．

（1）写出化学式：ANa，BNa2O，ENa2CO3．
（2）分别写出相关的化学方程式：
A→C：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
C→D：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
5．高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备路线如下：

试回答下列问题：
（1）高铁酸钾中铁的化合价为+6．
（2）高铁酸钾有杀菌作用，是因为其具有b
a．强还原性     b．强氧化性      c．吸附性      d．强碱性
（3）从上述流程图中可以看出，在强碱中，K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4（填“＞”“＜”或”“=”）
（4）操作②与操作③相同，该操作名称是：过滤．
（5）反应器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反应生成Na2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（6）从下图可以看出，次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为3.6mol/L．（计算结果保留一位小数）
12．（1）等物质的量的CH4和NH3，其质量比为16：17，分子个数比为1：1，原子个数比为5：4，氢原子个数比为4：3．
（2）2mol CO2的质量为88g，含分子数约为1.204×1024个，在标准状况下所占有的体积约为44.8L，含氧原子的物质的量为4mol．
（3）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧O3，它们的质量之比是1：1，分子数之比是3：2，原子数之比是1：1，它们的体积比（同温、同压）是3：2．
2．将100mL 4mol/L Cu（NO3）2溶液电解一段时间（用碳电极），在阳极收集到1.12L气体．将电解后溶液中加入铁粉，最多溶解的铁粉质量为（设反应前后溶液体积不变）（　　）
A．16.8gB．22.4gC．21gD．19.6g
9．25℃时，某溶液中水电离的OH-浓度为1×10-5，该溶液可能是（　　）
A．NaOHB．HClC．NaClD．Na2CO3
6．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（　　）
A．醋可同时用作防腐剂和调味剂
B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量
C．我国应禁止使用味精
D．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的
3．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．MgCl2溶液中加入足量的氨水：Mg2++2OH-═Mg （OH）2↓
B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH-+H+═H2O
C．金属钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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