Question

9．25℃时，某溶液中水电离的OH^-浓度为1×10^-5，该溶液可能是（　　）

• A． NaOH
• B． HCl
• C． NaCl
• D． Na₂CO₃

Answer 1

分析 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H⁺）=10^-5mol/L＞10^-7mol/L，说明该溶液中水的电离受到促进，则溶液中的溶质为水解的盐，据此分析解答．

解答 解：在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H⁺）=10^-5mol/L＞10^-7mol/L，说明该溶液中水的电离受到促进，则溶液中的溶质为水解的盐，
A．氢氧化钠是碱抑制水的电离，故A错误；
B．HCl是酸抑制水的电离，故B错误；
C．NaCl是强酸强碱盐，温度不变，水的离子积常数不变，水的电离不受影响，故C错误；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子结合水电离出的氢离子，促进水的电离，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，根据水的电离程度确定溶液中的溶质，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性或浓度无关，为易错点，题目较简单．