题目内容
16．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）| A． | 参与反应的过氧化钠中含阴离子2 mol | |
| B． | 参与反应的二氧化碳的体积为22.4 L | |
| C． | 反应中电子转移的数目为NA个 | |
| D． | 将生成的碳酸钠溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸钠溶液 |
分析 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应发生CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根据质量变化可知参加反应的CO2的物质的量，以此可解答该题．
解答 解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，
参与反应二氧化碳的物质的量为x，
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固体质量差
2mol 1mol 56g
x 28g
x=1mol，所以过氧化钠的物质的量为1mol，
A、过氧化钠为1mol，含有1molO22-，故A错误；
B、状况不知，气体摩尔体积不知无法由物质的量求体积，故B错误；
C、1molNa2O2参加反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，自身的氧化还原反应，所以转移电子数为1mol，电子转移的数目为NA个，故C正确；
D、根据c=$\frac{n}{V}$公式中的V是溶液的体积而不是溶剂的体积，故D错误；
故选C．
点评 本题考查混合物的有关计算、氧化还原反应等，难度较大，确定固体质量增重的原因是关键，注意反应的相关方程式的书写．
练习册系列答案
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，化合物C所含官能团的名称为羧基．
，反应类型：氧化反应．
，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
4．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 醋酸钠和盐酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+ |
11．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠可以作食品干燥剂 | B． | 干冰可以用于人工降雨 | ||
| C． | 稀硫酸可以除铁锈 | D． | 氯化钠可以配制生理盐水 |
1．某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32-、NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（ ）
| A． | Mg2+、H+、NO3- | B． | Mg2+、Fe3+、H+、NO3- | ||
| C． | Fe3+、H+、NO3- | D． | Cu2+、H+、NO3- |
