题目内容
4．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 醋酸钠和盐酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+ |
分析 A．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
B．不符合反应客观事实；
C．二者反应生成氯化钠和二氧化碳和水；
D．醋酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式．
解答 解：A．CuSO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
D．醋酸钠和盐酸混合，离子方程式：CH3COO-+H+═CH3COOH，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，注意化学式的拆分，题目难度不大．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目
9．正确书写离子方程式时，应使等号两边（ ）
| A． | 离子的数目相等 | B． | 粒子的总的物质的量相等 | ||
| C． | 正电荷总数和负电荷总数应相等 | D． | 反应前后原子的数目不一定相等 |
15．在花瓶中加入“营养液”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“营养液”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“营养液”的成分中，属于非电解质的是A．（填序号）
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“营养液”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为$\frac{\frac{0.5}{158}+\frac{0.5}{174}×2}{0.5}$ mol•L-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）．
（3）配制上述“营养液”500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解
④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BC，使所配制溶液的浓度偏高的是A，偏低的是DE．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．定容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一部分液体后再加蒸馏水至刻度线．
| 成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g•mol-1） |
| 蔗糖 | 50.0 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.5 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.4 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.5 | 158 |
| 硝酸银 | 0.2 | 170 |
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“营养液”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为$\frac{\frac{0.5}{158}+\frac{0.5}{174}×2}{0.5}$ mol•L-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）．
（3）配制上述“营养液”500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解
④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BC，使所配制溶液的浓度偏高的是A，偏低的是DE．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．定容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一部分液体后再加蒸馏水至刻度线．
、
、
烯烃的名称：
19．按混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的是（ ）
| A． | 盐酸、氯气、硫酸钡、二氧化碳、二氧化硫 | |
| B． | 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、二氧化氮 | |
| C． | 漂白粉、胆矾、碳酸钙、醋酸、二氧化碳 | |
| D． | 干冰、氯水、氯化氢、次氯酸、一氧化碳 |
9．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Na2SO4．
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Na2SO4．
| A． | ①③④⑤ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |
16．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 参与反应的过氧化钠中含阴离子2 mol | |
| B． | 参与反应的二氧化碳的体积为22.4 L | |
| C． | 反应中电子转移的数目为NA个 | |
| D． | 将生成的碳酸钠溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸钠溶液 |
13．
2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉•坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（ ）
2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉•坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（ ）| A． | 青蒿素的分子式为C15H22O5 | B． | 青蒿素是芳香族化合物 | ||
| C． | 青蒿素可以发生水解反应 | D． | 青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
14．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a（HCl）-T曲线如右图，则总反应的△H＜0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a（HCl）-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
③下列措施中有利于提高a（HCl）的有BD．
A、增大n（HCl） B、增大n（O2） C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min?1为单位，写出计算过程）．
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a（HCl）-T曲线如右图，则总反应的△H＜0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a（HCl）-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
③下列措施中有利于提高a（HCl）的有BD．
A、增大n（HCl） B、增大n（O2） C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
| t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
| n（Cl2）/10?3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．