Question

8．某温度时，水的离子积常数K_W=10^-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）₂溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1．

Answer 1

分析 所得混合溶液为中性，一定满足n（H⁺）=n（OH^-），该温度下水的离子积常数K_W⁼10^-13，则pH=11的溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$=0.01mol/L，pH=1的硫酸中氢离子浓度为：0.1mol/L，据此列式计算．

解答 解：所得混合溶液为中性，则n（H⁺）=n（OH^-），该温度下水的离子积常数K_W⁼10^-13，则pH=11的溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$=0.01mol/L，
pH=1的硫酸中氢离子浓度为：0.1mol/L，
则：bL×0.1mol/L=aL×0.01mol/L，
解得a：b=10：1，
故答案为：10：1．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意本题中水的离子积为K_W=10^-13，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．