Question

【题目】在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA

Answer 1

【答案】C

【解析】根据图示可知，钠离子、氢离子向石墨II极移动，石墨II为电解池的阴极，b为电源的负极，a极为电源的正极，以铅蓄电池为电源，铅为负极，二氧化铅为正极，因此a极为PbO2电极，A错误；在阴极氢离子、乙醛，得电子生成氢气和乙醇，电极反应式为4H++4e-=2H2↑，CH3CHO+2H++2e- = CH3CH2OH，溶液的pH逐渐变大，B错误；阳极发生氧化反应，CH3CHO失电子被氧化为乙酸，阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，C正确；8.8g乙醛其物质的量为0.2mol，有0.1mol乙醛在阳极被氧化：CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，有0.1mol乙醛在阴极还原：CH3CHO+2H++2e- = CH3CH2OH， 所以0.1mol乙醛发生氧化或还原均转移电子0.2NA，D错误；正确选项C。