在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2

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	A．	钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na₂O₂
	B．	镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护
	C．	铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
	D．	铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

（1）装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）装置B、E的作用分别是_________________________。

（3）可以用盛装___________(填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

（4）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_________(填字母），其理由是_________________。

a．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

b．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

c．同时点燃A、D两处酒精灯

为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂

A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液 C．明矾 D．Na2SO3和H2SO4

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al(OH）3→Al2O3

实验室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列叙述正确的是

A. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强

B. 如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干

C. 将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解

D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高

某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是( ）

A．反应后溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少， Al3＋、Cl－的物质的量不变

B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化

C．该实验中共有两种气体生成

D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

	A．	CO 的燃烧热是 283.0 KJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 KJ/mol
	B．	HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3 KJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol
	C．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少
	D．	已知：H-H键的键能为a KJ/mol，Cl-C1键的键能为b KJ/mol，H-C1键的键能为c KJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为$\frac{（a+b-2c）}{2}$KJ

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