题目内容
2．下列说法中错误的是（ ）| A． | 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 | |
| B． | 镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊 保护 | |
| C． | 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 | |
| D． | 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要 涂保护层 |
分析 A．钠的熔点较低，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B．镁性质活泼，可与氧气反应生成氧化镁，为致密的氧化膜；
C．铝为活泼金属，易与氧气反应；
D．铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属．
解答 解：A．钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的Na2O2，故A正确；
B．镁是亲氧元素，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了镁进一步反应，从而保护内层金属，故铝不需特殊保护，故B正确；
C．铝为活泼金属，易与氧气反应，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，从而保护内层金属，故铝不需特殊保护，故C错误；
D．铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈是一种疏松多孔的物质，所以不能保护内层金属，故D正确．
故选C．
点评 本题考查金属的性质，为高频考点，侧重于化学与生产、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握、镁铝在空气中不需要特殊保护的原因，题目难度不大．
名校课堂系列答案| A． | 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 | |
| B． | 该反应中，化学能只转变为热能 | |
| C． | 断开1mol H-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量 | |
| D． | 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 |
| A． | 乙醇的结构简式：C2H6O | B． | ?氯化氢的电子式： | ||
| C． | CH4分子的比例模型： | D． | ?镁离子的结构示意图： |
25℃时，将pH=11的氨水滴入盛有10mL 1.0 mol•L-1盐酸的绝热容器中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 氨水的浓度为1.0 mol•L-1 | B． | 水的电离程度：c＞b＞a＞d | ||
| C． | c点溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） | D． | 25℃时氨水的电离常数Kb=1×10-5 |
草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Co（OH）2 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 ．
（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 ．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液
= ．
（5）已知：NH3•H2O
NH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；
H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2；
HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）
（6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________________
