Question

1．下列关于热化学反应的描述正确的是（　　）

• A． CO 的燃烧热是 283.0 KJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 KJ/mol
• B． HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3 KJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol
• C． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少
• D． 已知：H-H键的键能为a KJ/mol，Cl-C1键的键能为b KJ/mol，H-C1键的键能为c KJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为$\frac{（a+b-2c）}{2}$KJ

Answer 1

分析 A．CO 的燃烧热是 283.0 KJ/mol，可知CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 KJ/mol，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反；
B．生成硫酸钡放热，焓变为负；
C．生成物相同，反应物中硫蒸气的能量高；
D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量．

解答 解：A．CO 的燃烧热是 283.0 KJ/mol，可知CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 KJ/mol，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0 KJ/mol，故A错误；
B．生成硫酸钡放热，焓变为负，则H₂SO₄和Ba（OH）₂的反应热△H＜2×（-57.3）KJ/mol，故B错误；
C．生成物相同，反应物中硫蒸气的能量高，燃烧为放热反应，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，故C正确；
D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则生成1 mol HC1放出的能量为-$\frac{a+b-2c}{2}$kJ，即为$\frac{2c-a-b}{2}$kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热和中和热、焓变与能量计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．