Question

19．对以下描述的解释或结论中，正确的是（　　）

选项	描述	解释或结论
A	向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失	溶液中含SO42-
B	Cl2+H2O=HClO+HCl	Cl2仅为还原剂，HCl为氧化产物
C	PH=1的溶液中Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存	5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
D	SO2使酸性高锰酸钾溶液和品红试液褪色	SO2具有漂白性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶液中含有Ag⁺等离子会干扰SO₄^2-的检验；
B．该反应中氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
C．二价铁能被高锰酸根氧化；
D．二氧化硫与品红反应，使品红褪色，表现漂白性．

解答 解：A．溶液中含有Ag⁺等离子会干扰SO₄^2-的检验，应先加入盐酸，没有白色沉淀生成，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有SO₄^2-，故A错误；
B．该反应中氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，HCl为还原产物，故B错误；
C．二价铁能被高锰酸根氧化，离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，故C正确；
D．SO₂具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子检验、氧化还原反应、二氧化硫的还原性、漂白性等，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大．